jueves, 13 de agosto de 2009

Enlaces de Van der Waals. Puente de hidrógeno.

Son enlaces débiles, ya que lo son las fuerzas atractivas que los originan.

Los electrones el moverse originan desp
lazamientos de los centros de cargas y, por ello se forman débiles dipolos. Estos dipolos, agrupan las moléculas de cualquier material observándose esta agrupación en plásticos y moléculas con mucha superficie externa.

Es típico de compuestos como el grafito, formado por dos capas de enlaces covalentes unidas entre sí dichas capas por enlaces de Van der Waals.



Una particularidad de este tipo de enlaces, es el llamado enlaces por puentes de hidrógeno, intermolecular.


Haz clic sobre la imagen de las moléculas de agua



El núcleo del átomo de hidrógeno es atraído por dos pares de electrones, uno de ellos corresponde al enlace con la molécula, y el otro forma parte de una molécula distinta, es decir, se trata de un enlace intermolecular. Ej.: Agua.

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