miércoles, 12 de agosto de 2009

Enlace covalente



Se forma enlace covalente entre elementos cuya diferencia de electronegatividad es muy baja, entre no metales (H2, O2, Cl2,..) y se da en la mayoría de compuestos del carbono (C), diamante, grafito.

Enlace covalente apolar: si los átomos comparten por igual los electrones.

Enlace covalente polar: si los átomos no comparten por igual los electrones.

Según el número de enlaces que comparten son: simples (H2), dobles (O2) o triples enlaces (NH3).

Ejemplo:
Oxígeno (O2): enlace covalente apolar, puesto que la diferencia de electronegatividades es nula y es un no metal, con alta electronegatividad, luego comparten dos pares de electrones para tener completa su última capa.


Sus propiedades más importantes son:
  1. Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.
  2. Sus puntos de fusión y ebullición son relativamente bajos, ya que en este enlace las moléculas son independientes entre sí, y por ello la atracción entre ellas disminuye con el aumento de temperatura.
  3. No son conductores en estado líquido. Es debido a que,los electrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados y la molécula que se forma es neutra.
  4. No son maleables ni dúctiles, debido a su estructura rígida.

No hay comentarios:

Publicar un comentario en la entrada