Enlace covalente

Se forma enlace covalente entre elementos cuya diferencia de electronegatividad es muy baja, entre no metales (H2, O2, Cl2,..) y se da en la mayoría de compuestos del carbono (C), diamante, grafito.

Enlace covalente apolar: si los átomos comparten por igual los electrones.

Enlace covalente polar: si los átomos no comparten por igual los electrones.

Según el número de enlaces que comparten son: simples (H2), dobles (O2) o triples enlaces (NH3).

Ejemplo:
Oxígeno (O2): enlace covalente apolar, puesto que la diferencia de electronegatividades es nula y es un no metal, con alta electronegatividad, luego comparten dos pares de electrones para tener completa su última capa.


Sus propiedades más importantes son:

1. Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.
2. Sus puntos de fusión y ebullición son relativamente bajos, ya que en este enlace las moléculas son independientes entre sí, y por ello la atracción entre ellas disminuye con el aumento de temperatura.
3. No son conductores en estado líquido. Es debido a que,los electrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados y la molécula que se forma es neutra.
4. No son maleables ni dúctiles, debido a su estructura rígida.

Enlace iónico

Se forma enlace iónico entre elementos cuya diferencia de electronegatividad es muy elevada, es decir, entre un metal y un no metal (o, lo que es lo mismo entre elementos de los grupos de la izquierda de la tabla periódica con los de los grupos de la derecha).

El elemento metálico, el menos electronegativo, cede electrones al elemento más electronegativo, el no metal.

Así forman un compuesto más estable en forma de red cristalina sólida.

Las propiedades que caracterizan a los cristales formados por enlace iónico son las siguientes:

1. El compuesto que se forma es un sólido cristalino a temperatura ambiente.
2. Tienen elevados puntos de fusión y ebullición porque sus iones están unidos muy fuertemente.
3. Son solubles en agua casi todos. Ej. : Sal
4. En el estado líquido o disuelto, son conductores de la electricidad eléctrica, debido a la disociación de los iones.
5. En estado sólido, son aislantes eléctricos.
6. Son duros, frágiles y poco plásticos.

Cuestión resuelta de selectividad de tecnología industrial 2003 sobre enlaces metálicos

Enlaces químicos. Electronegatividad y energía de ionización

Vídeo, en inglés sobre electronegatividad:

Enlaces químicos. Electronegatividad y energía de ionización: